Į 200 g 17,1 % aliuminio sulfato tirpalą, įpylė 155 mL 14% natrio šarmo, kurio tankis 1,29 g/mL. Apskaičiuokite susidariusių nuosėdų masę ir tirpale likusių medžiagų masės dalis %
Padekit kas nors, negaliu issprest. Gal kas gali bet lygti parasyt? siaip as gaunu tokia Al(SO4)3 + 3NaOH → Al(OH)3(k) + 3Na2SO4 Bet ten kadangi yra perteklius vienos is medziagos tai nesigauna...
MEDIS +738
Formulėje klaida - turėtų būti: Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 , t.y. pilnai reakcijai reikalingi medžiagų kiekiai moliais atitinkamai 1:6 --> 2:3 (mol). Reikia: 1) pagal duotas koncentracijas apskaičiuoti absoliučius medžiagos keikius (įskaitant ir vandens); 2) pagal juos apskaičiuoti medžiagų kiekius moliais (mol); 3) tada suskaičiuoti susidarisuių medžiagų keikisu mol; 4) tada apskaičiuoti absoliučius susidarisuių medžiagų keikius 5) apskaičiuoti likutines koncentracijas.
Dzulijusas +293
Bet juk yra NaOH perteklius pradžioj. todėl jis krenta į nuosėdas, kaip ir Al(OH)3, nes jis yra kietas. Jie, kaip grynos medžiagos ( nuosėdos, vis gi ) reaguoja tarpusavy ir NaOH+ Al(OH)3-> Na[Al(OH)4] tik šįkart vėl ne viskas sureaguoja, nes dabar yra Al(OH)3 perteklius. Ar teisingai reakcijos vyksta>?
MEDIS +738
Dzulijusasįpylė 155 mL 14% natrio šarmo, kurio tankis 1,29 g/mL ... Bet juk yra NaOH perteklius pradžioj. todėl jis krenta į nuosėdas
Aš nežinau ar NaOH tirpalo 14% koncentracija atitinka 1,29 g/ml tankį, bet man iš sąlygos nepasirodė jog NaOH tirpalas buvo su nuosėdomis. Dėl to ar susidaro Na[Al(OH)4] irgi nebūčiau tikras...
Dzulijusas +293
Tai NAOH yra 14 % tirpale, bet tankis duotas ne tirpalo, o NAOH