Nesklandumai su izotopais

Gamtinę geležį sudaro du stabilūs izotopai 54Fe ir Fe56.Žinoma,kad geležies vidutinė santykinė masė 55,847.apskaičiuokite ,kiek procentų kiekvieno izotopo yra gamtinės geležies pavyzdyje?


nesuprantu šito:/

hmm.. vidutinė elemento atominė masė skaičiuojama pagal izotopų vidurkį ir atsižvelgiant į jų paplitimą gamtoje. geležies vidutinė atominė masė turėtų būt 55, bet iš tavo duotos sąlygos matosi, kad vidurkis yra didesnis negu 55, vadinasi, labiau gamtoje paplitęs izotopas yra 56Fe. Bet kaip tiksliai apskaičiuot tą procentinį paplitimą - negaliu tiksliai pasakyt. :)

o,kaip gaila...

Jei turėtai 10 rutuliukų kurių vienas sveria 55 gramus, ir 5  56 gramų rutuliukus. Vidutinė masė būtų:
[tex]\frac{10 \cdot 55 + 5 \cdot 56}{10+5}[/tex]
Šitam uždaviny kažkas panašaus.

panašiai, bet nepanašiai. :D  juk mes nežinome kiek iš viso pasauly yra 54Fe ir 56Fe izotopų. ;] nebent galima galvoti, kad yra raudonų ir mėlynų rutuliukų, bet jų kiekis skiriasi. :] bet vistiek nieko gero nesigauna. :/

Ir nereikia žinoti kiek jų pasaulyje yra, užtenka gal žinoti kiek yra viename molyje, ne? ;] Šiaip išvis tas skaičius nereikšmingas, kiek yra. Klausiama kokia dalis.

hmm.. ir vieno izotopo, ir kito izotopo 1 molyje bus po lygiai 6,02*10^23, tad per molius nemanau, kad galima paskaičiuot. Va, 12 klasės knygoj rašoma, kad izotopų paplitimas skaičiuojamas taip pačiai kaip ir tu rutuliukus skaičiavai, bet skaičiuojant izotopus dar nurodomas ir  jų paplitimas gamtoje, o čia sąlygoj nėra to.

dar truputėlis pamąstymų... toje pačioje knygoje rašoma, kad, pavyzdžiui, paplitimas 10% reiškia, kad iš 100 elemento atomų 10 yra mūsų nagrinėjamo izotopo atomai. Mums tą ir reikia paskaičiuot.. Vadinasi, vienas 54Fe izotopas paplitęs x procentų, o 56Fe - 100-x. Pagal houso duotą rutuliukų formulę įsistatom dydžius:

[tex]\frac{54x+56(100-x)}{100}=55.847[/tex]

čia paskaičiavus: x=7.65%  ir 100-x=100-7.65=92.35%
Mano galva, taip turėtų būt teisingai. :)