Sveiki visi! Prireikė pagalbos su chemijos uždavinuku, gal galit kas padėti?
Kiek mililitrų 20% HNO3 tirpalo (ro=1,115) sureaguos su 50g CaCO3?
Būsiu dėkinga už suteiktą pagalbą!
MEDIS (+738)
Daryčiau kažkaip panašiai: 1. pasirašom reakcijos lygtį: CaCO3 + 2 HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2. susirašom molines mases: (Ca 40 g/mol, C 12 g/mol, O 16 g/mol, N 14 g/mol, H 1 g/mol) CaCO3 100 g/mol, HNO3 63 g/mol (WEB šaltiniuose duoda 63,01 g/mol) 3. nustatome kiek azoto rūgšties reikės reakcijai: Pagal reakcijos lygtį reaguoja 1: 2 mol, o CaCO3 yra 1/2 mol (50 / 100 = 0,5), reiškia HNO3 reikės 1 mol, t.y. 63 g. 4. apskaičiuojame azoto rūgšties masę tirpalo tūrio vienete: Laikykime, kad nurodyta 20% koncentracija yra tūrinė, tada pagal duotą tankį 1,115 g/ml* apskaičiuojame faktinį azoto rūšies kiekį (masę) X 1 ml tirpalo: (X+4)/5 = 1,115 --> X = 5,575 - 4 = 1,575 --> X/5 = 0,315 g/ml 5. apskaičiuojame reikalingą azoto rūgšties tirpalo tūrį: 63 / 0,315 = 200 ml
* Keistokas čia tankis 1,115 g/ml, man tai niekaip 20 proc. koncentracija neišeina, jei WEB keli šaltiniai duoda azoto rūgšties tankį 1,51 g/ml, o vandens tankis 1 g/ml: Tūrinis 20 proc. tirpalas (1x1,51+4x1)/(1x1+4x1) = 5,51 / 5 = 1,102 g/ml Masės 20 proc. tirpalas (1x1,51+4x1,51)/(1x1+4x1,51) = 7,55/7,04 = 1,072 g/ml